ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ
Перманганат калия. KMnO4 — Перманганат калия не образует кристаллических гидридов. Темно-фиолетовые кристаллы, плотность 2,703 г/см3 . Его растворимость в воде умеренная (6,36 г/100 г воды при 20°C, 12,5 г/100 г воды при 40°C и 25 г/100 г воды при 65°C), он не гидролизуется и медленно разлагается в растворе.
Сильный окислитель в растворе и при спекании. Реагирует со стандартными восстановителями (например, этанолом, водородом). Концентрированные растворы перманганата калия имеют насыщенный фиолетовый цвет, а разбавленные — розовый.
Перманганаты являются солями несвободной марганцевой кислоты HMnO4Он присутствует только в водных растворах. Известны перманганаты щелочных и щелочноземельных металлов, аммония, серебра и алюминия. Все они образуют фиолетово-черные кристаллы, растворимые в воде. Наиболее растворимым из них является перманганат бария Ba(MnO4)2Наименее растворимым из них является перманганат цезия CsMnO4.
При нагревании все перманганаты разлагаются, выделяя кислород, с образованием солей марганца и диоксида марганца.
Перманганат-ионы являются сильными окислителями, но их окислительная способность снижается по мере уменьшения кислотности раствора. Под действием восстановителей в щелочной среде MnO4 — восстанавливается до иона марганца MnO4 2 — :
В нейтральных, слабокислых и слабощелочных средах MnO4 — MnO преобразуется в диоксид марганца MnO2:
В кислой среде перманганат-ионы восстанавливаются до аквакатионов Mn(H2o)6 2+ :
Разбавленные водные растворы перманганата калия неустойчивы и разлагаются (особенно быстро под воздействием солнечного света), образуя коричневые осадки диоксида марганца и выделяя кислород.
Растворы KMnO4 растворы особенно быстро разрушаются в присутствии восстановителей — органических веществ, всегда присутствующих в воздухе. Этиловый спирт C2H5OH: реагирует с перманганатом калия.
В кислых растворах вместо MnO2 В кислых растворах образуются бесцветные катионы Mn 2+. Например, в присутствии серной кислоты взаимодействие перманганата калия с общепринятым восстановителем, таким как сульфат натрия, дает сульфат марганца и сульфат натрия, а также сульфат калия и воду.
Точно такая же реакция, но в сильно щелочной среде, анион марганца MnO4 2 — зеленый:
Химики в прошлом дали перманганату калия прозвище «хамелеон». Его способность прекрасно реагировать со многими восстановителями была применена в суперманганометрии, широко используемом методе объемного химического анализа. В этом методе используются железо (II), сурьма (III), марганец (II), ванадий (IV), вольфрам (V), уран (IV), таллий (I), хром (III), перекись водорода, щавелевая кислота, ее соли, мышьяк, гидразин и различные органические вещества. Метод обратного гипермарганцевого титрования используется для определения того, какие восстановители реагируют с KMnO4 Первооткрывателем этого замечательного вещества, включающего йодид, цианид и фосфат, был шведский химик и фармацевт Карл Вильгельм Шеле. Он сплавил минерал пиролюзит (природный диоксид марганца), «черную магнезию», с поташем (карбонат калия) и нитратом (нитрат калия). Образовались перманганат калия, нитрит калия и диоксид углерода.
Окислительные свойства перманганата калия, связанные с расширенным окислением марганца в этом соединении (+VII), позволяют использовать его в медицинских целях — убивать инфекции, «сжигать» кожу, «сушить» и слизистые оболочки.
Водные растворы перманганата калия различных концентраций используются в медицине. 0,1% раствор (светло-розовый) используется для очистки и промывания желудка при отравлениях, 0,5% раствор (розовый) — для очистки ран, а 5% раствор (фиолетовый) — для лечения ран и ожогов.
Перманганат калия разлагается при контакте с кожей, образуя коричневый осадок диоксида марганца MnO2. В зависимости от концентрации раствора и осадка диоксид марганца оказывает вяжущее или прижигающее действие.
Перманганат калия разлагается и выделяет активный кислород, главный враг микробов и неприятных запахов. Кислород часто выделяется (и быстро расходуется в реакциях окисления) до образования пузырьков. Это позволяет врачам вводить раствор KMnO4 раствор для глубоких ран с очень опасными анаэробными (возникающими без доступа воздуха) инфекциями.
Полоскание горла розовым раствором марганцовки рекомендуется при ангине и стоматите (воспаление миндалин, слизистой оболочки рта и десен). Этот же раствор используется для промывания глаз при конъюнктивите. Перманганат калия полезен при пищевых отравлениях. Его бледно-розовый раствор используют для промывания желудка или просто выпивают стакан этого раствора натощак.
Раствор перманганата калия используется для лечения ожогов. Раствор марганцовки также полезен при укусах змей. Если специальной сыворотки нет, врач вводит раствор KMnO с помощью шприца4.
Все мамы и бабушки знают, что ванна с бледно-розовым раствором марганцовки помогает подсушить чувствительную кожу младенцев. Все, что вам нужно помнить, — это меры предосторожности, а они просты. В воду, подготовленную для купания, следует добавлять раствор KMnO4Однако никогда не используйте кристаллы марганцовки, так как могут возникнуть химические ожоги.
Твердый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны, поэтому их следует хранить в недоступном для детей месте и обращаться с ними осторожно.
Отравление концентрированными растворами этого вещества может вызвать ожоги рта, пищевода и желудка. Травматологи говорят, что такое отравление может произойти, если абстрактный человек смешает раствор марганцовки с кипяченым чаем. В этом случае желудок следует немедленно промыть теплой водой с добавлением активированного угля. Можно также использовать раствор, содержащий полстакана слабой перекиси водорода и стакан уксуса в двух литрах воды. Перманганат-ионы преобразуются в менее опасные катионы марганца (II).
Перманганат калия используется для отбеливания тканей (при низких концентрациях он не теряет своих окислительных свойств!) ) и добавляется в растворы для очистки жидких газов от опасных примесей, таких как сероводород и фосфин. Химики знакомы с перманганометрическим методом химического анализа (главным фактором здесь является сам перманганат калия), а те, кто занимается фотографией, знакомы с применением перманганата калия в качестве компонента растворов ослабления (фотографии на пленке (уменьшение плотности изображения)). Он также является отличным окислителем органических веществ (KMnO4 используется для получения карбоновых кислот из парафина.
